Pengertian korosi

Pengertian korosi

Pengertian korosiPengertian korosi

Kata korosi berasal dari bahasa latin “corrodere” yang artinya pengrusakan logam atau perkaratan. Korosi adalah peristiwa rusaknya logam karena reaksi dengan lingkungannya (Roberge, 1999). Definisi lainnya adalah korosi merupakan rusaknya logam karena adanya zat penyebab korosi, korosi adalah fenomena elektrokimia dan hanya menyerang logam (Gunaltun, 2003). Dalam bahasa sehari-hari korosi disebut dengan perkaratan.

Korosi atau perkaratan adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungan yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki. Korosi atau perkaratan sangat lazim terjadi pada besi. Besi merupakan logam yang mudah berkarat. Karat besi merupakan zat yang dihasilkan pada peristiwa korosi, yaitu berupa zat padat berwarna coklat kemerahan yang bersifat rapuh serta berpori.

Pengertian elektrokimia

Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dan reaksi kimia. Elemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakteristikan dengan banyaknya elektron yang dimiliki. Dengan kata lain elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan (reaksi) kimia dengan kerja listrik, yang biasanya melibatkan sel elektrokimia yang menerapkan prinsip reaksi redoks dalam aplikasinya.

Reaksi elektrokimia melibatkan perpindahan elektron-elektron bebas dari suatu logam kepada komponen di dalam larutan. Kesetimbangan elektrokimia penting dalam sel galvani (yang menghasilkan arus listrik) dan sel elektrolis (yang menggunakan arus listrik). Pengukuran daya gerak listrik (DGL) suatu sel elektrokimia dalam jangkauan suhu tertentu dapat digunakan untuk menentukan nilai-nilai termodinamika reaksi yang berlangsung serta koefisien dari aktifitas elektrolit yang terlibat.

Sel elektrokimia adalah alat yang digunakan untuk melangsungkan perubahan di atas. Dalam sebuah sel, energi listrik dihasilkan dengan jalan pelepasan elektron pada suatu elektroda (oksidasi) dan penerimaan elektron pada elektroda lainnya (reduksi). Elektroda yang melepaskan elektron disebut anoda sedangkan elektroda yang menerima elektron disebut katoda. Sel elektrokimia terdiri dari :

1)        Anoda : elektroda tempat berlangsung nya reaksi oksidasi

2)        Katoda : elektroda tempat berlangsung nya reaksi reduksi

3)        Larutan elektrolit : Larutan ionik yang dapat menghantarkan arus listrik

Pengertian reaksi redoks

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yag disertai perubahan bilangan oksidasi atau reaksi yang di dalam nya terdapat serah terima elektron antar zat. Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah tanpa metode khusus, sementara untuk reaksi yang cucukp kompleks ada dua metode yang dapat digunakan untuk menyetarakan nya, yaitu :

1)        Metode bilangan oksidasi, yaitu reaksi yang digunakan untuk reaksi yang berlangsung tanpa atau dalam air dan memiliki persamaan reaksi lengkap (bukan ionik)

2)        Metode setengah reaksi (metode ion elektron), yaitu metode yang digunakan untuk reaksi yang berlangsung dalam air dan memiliki persamaan ionik


Sumber: https://dosenpendidikan.id/

Author: 2bfmp